Рабочая программа курса химии для 10-11 класса. Рабочая программа по химии для 10-11 классов разработана в соответствии и на основе: 1)Авторской программы И.И. Новошинского и Н.С.Новошинской // Химия


Рабочая программа курса химии для 10-11 класса

Рабочая программа по химии для 10-11 классов разработана в соответствии и на основе:

1)Авторской программы И.И. Новошинского и Н.С.Новошинской // Химия 10-11 кл.: Программа для общеобразоват. учреждений – М.: «Русское слово», 2012.
2) Прикааз Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089 (ред. от 31.01.2012) « Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного)общего образования»
5.Тематическое планирование

Разделы программы

Темы, входящие в раздел

Основное содержание по темам

ТЕМА № 1. Строение вещества (8 часов)

Атом. Развитие представлений о сложном строении атома.
Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы. Электронная схема атома. Развитие представлений о сложном строении атома. Двойственная природа электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей (s-, p-элементы).. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов от водорода до кальция (s-, p-элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов (d-элементов). Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка и физический смысл периодического закона. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых периодов и главных подгрупп. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе его положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира. Химическая связь. Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентная связь. Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи Ионная химическая связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Единая природа химической связи. Степень окисления и валентность атомов химических элементов. Сравнение валентности и степени окисления. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.


Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов



Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.



Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования.



Ионная химическая связь. Водородная связь.



Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.



Обобщение знаний по разделу «Строение вещества».



Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества».


Тема № 2. Химические процессы (11 часов)


Сущность химической реакции. Энергетика химических реакций.
Химические реакции и закономерности их протекания. Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.. Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов. Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Состояние химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности. Растворы. Электролитическая диссоциация. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах (золи, гели) и их значении. Истинные растворы. Образование растворов. Явления, происходящие при растворении, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Способы выражения состава растворов6 массовая доля растворенного вещества.
Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов ля химических и Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах, жизнедеятельности организма.биологических процессов. Реакции ионного обмена в водных растворах. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии.


Скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.



Практическая работа №1. Скорость химической реакции.



Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия.



Дисперсные системы.



Образование растворов. Растворимость веществ в воде.



Электролитическая диссоциация.



Окислительно-восстановительные реакции.



Электролиз.



Коррозия металлов.



Контрольная работа №2 по теме «Химические процессы».



Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений. Оксиды.
Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений. Оксиды. Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений. Оксиды. Классификация, физические и химические свойства.
Гидроксиды: основания, кислоты, амфотерные гидроксиды. Гидроксиды: основания, их диссоциация и химические свойства; кислоты, их диссоциация и химические свойства; амфотерные гидроксиды, их химические свойства.
Соли. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Соли: средние соли, их диссоциация и химические свойства; кислые соли, их получение и диссоциация; основные соли, их номенклатура и диссоциация. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Гидролиз солей. Гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза солей. Гидролиз различных типов солей.
Практическая работа №2. Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».
Общий обзор неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества – неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ – неметаллов. Аллотропия. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы которых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Роль неметаллов в природе и технике.
Общий обзор металлов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества – металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов.
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами – неметаллами, со сложными веществами: водой, щелочами, растворами кислот и солей, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная). Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.
Практическая работа №3. Идентификация неорганических веществ.
Обобщение знаний по теме «Вещества и их свойства».
Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства».

ТЕМА№3. Вещества и их свойства (11 часов)





Гидроксиды: основания, кислоты, амфотерные гидроксиды.



Соли. Генетическая связь между классами неорганических соединений.



Гидролиз солей.



Практическая работа №2. Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».



Общий обзор неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов.



Общий обзор металлов. Нахождение металлов в природе и способы их получения.



Химические свойства металлов.



Практическая работа №3. Идентификация неорганических веществ.



Обобщение знаний по теме «Вещества и их свойства».



Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства».


ТЕМА № 4. Биологически активные вещества. (4ч)













Производство серной кислоты контактным способом.
Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления. Общие научные принципы химического производства. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения. Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода – универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения. Охрана почвы. Почва – основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.



Охрана атмосферы.



Охрана гидросферы.



Охрана почвы.







10 класс


ТЕМА № 1 Введение в органическую химию(2часа)

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических веществ и органических. Особенности органических веществ в реакциях.
Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических веществ и органических. Особенности органических веществ в реакциях.
Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах.
Зависимость свойств веществ от химического строения. Изомерия.


Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах.
Зависимость свойств веществ от химического строения. Изомерия.


Тема№2 «Углеводороды» (10часов)

Алканы. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Закономерности изменения физических свойств алканов.
Алканы. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Закономерности изменения физических свойств алканов.
Химические свойства: галогенирование, горение, термические превращения( разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Нахождение в природе.
Алкены. Гомологический ряд, номенклатура Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи..
Физические и химические свойства: реакции присоединения( водорода, галогенов, галогеноводородов, воды),горения полимеризации. Получение и области применения.
Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Дивинил. Химические свойства: реакция полимеризации.
Натуральный и синтетические каучуки. Реакция вулканизации каучука. Резина. Применение каучука и резины.
Алкины. Гомологический ряд, изомерия и номеклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения алкинов(водорода, галогенов, галогеноводородов, воды) и горения. Получение ацетилена: карбидным способом, из метана и дегидрированием этана. Применение ацетилена.
Арены. Физические свойства бензола. Химические свойства: реакции замещения( бромирование), присоединения(гидрирование, хлорирование) ,горение. Получение бензола циклотримеризацией ацетилена и его применение.
Генетическая связь гомологических рядов. Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяные газы, их состав и использование. Нефть и нефтепродукты. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.
Контрольная работа № 1 по теме « Углеводороды».


Химические свойства: галогенирование, горение, термические превращения( разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Нахождение в природе.



Алкены. Гомологический ряд, номенклатура Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи..



Физические и химические свойства: реакции присоединения( водорода, галогенов, галогеноводородов, воды),горения полимеризации. Получение и области применения.



Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Дивинил. Химические свойства: реакция полимеризации.



Натуральный и синтетические каучуки. Реакция вулканизации каучука. Резина. Применение каучука и резины.



Алкины. Гомологический ряд, изомерия и номеклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения алкинов(водорода, галогенов, галогеноводородов, воды) и горения. Получение ацетилена: карбидным способом, из метана и дегидрированием этана. Применение ацетилена.



Арены. Физические свойства бензола. Химические свойства: реакции замещения( бромирование), присоединения(гидрирование, хлорирование) ,горение. Получение бензола циклотримеризацией ацетилена и его применение.



Генетическая связь гомологических рядов. Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяные газы, их состав и использование. Нефть и нефтепродукты. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.



Контрольная работа № 1 по теме « Углеводороды».


Тема № 3 ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ (12 ЧАСОВ)
Понятие функциональной группы.
Понятие функциональной группы.
Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура. Физические и химические свойства спиртов: взаимодействие с активными металлами, кислотами, галогеноводородами, дегидротация, горение. Качественная реакция на спирты. Получение этанола гидратацией этилена и путем спиртового брожения. Применение спиртов. Действие спиртов на организм.
Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование.
Фенол. Физические свойства, токсичность. Химические свойства: реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца. Качественная реакция на фенол и его применение. Охрана окружеющей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.
КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. Альдегиды. Номенклатура, физические свойства и химические свойства : реакция присоединения ( гидрирования), окисления(реакция серебряного зеркала). Получение альдегидов. Применение альдегидов. Действия альдегидов на живые организмы.
Предельные одноатомные карбоновые кислоты. Гомологический ряд, номенклатура, физические свойства.

Химические свойства: взаимодействие с металлами , основаниями, оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала. Получение и применение муравьиной и уксусной кислот.
Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.
Жиры- сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности . Превращение жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.
Мыла-соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыл. Понятие о синтетических моющих средствах(СМС). Защита природы от загрязнений СМС.
Азотсодержащие соединения.
Амины. Состав, номенклатура, физические и химические свойства: взаимодействие с водой и кислотами, горение аминов. Применение аминов.
Практическая работа№1 Решение экспериментальных задач.
Решение задач по материалам темы.


Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура. Физические и химические свойства спиртов: взаимодействие с активными металлами, кислотами, галогеноводородами, дегидротация, горение. Качественная реакция на спирты. Получение этанола гидратацией этилена и путем спиртового брожения. Применение спиртов. Действие спиртов на организм.



Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование.



Фенол. Физические свойства, токсичность. Химические свойства: реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца. Качественная реакция на фенол и его применение. Охрана окружеющей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.




КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. Альдегиды. Номенклатура, физические свойства и химические свойства : реакция присоединения ( гидрирования), окисления(реакция серебряного зеркала). Получение альдегидов. Применение альдегидов. Действия альдегидов на живые организмы.



Предельные одноатомные карбоновые кислоты. Гомологический ряд, номенклатура, физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с металлами , основаниями, оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала. Получение и применение муравьиной и уксусной кислот.




Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.



Жиры- сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности . Превращение жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.



Мыла-соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыл. Понятие о синтетических моющих средствах(СМС). Защита природы от загрязнений СМС.



Азотсодержащие соединения.
Амины. Состав, номенклатура, физические и химические свойства: взаимодействие с водой и кислотами, горение аминов. Применение аминов.



Практическая работа№1 Решение экспериментальных задач.



Решение задач по материалам темы.


ТЕМА№4 Полифункциональные соединения(9час)
Углеводы.
Моносахариды.
Глюкоза. Нахождение в природе. Альдегидная форма строения молекулы. Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участие альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Биологическая роль и применение. Фруктоза как изомер глюкозы. Нахождение в природе, биологическая роль.
Углеводы.
Моносахариды.
Глюкоза. Нахождение в природе. Альдегидная форма строения молекулы. Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участие альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Биологическая роль и применение. Фруктоза как изомер глюкозы. Нахождение в природе, биологическая роль.
Дисахариды. Состав, нахождении в природе, свойства и применение сахарозы. Биологическое значение.
Полисахариды.
Крахмал и целлюлоза как природные полимеры, их состав, нахождение в природе, свойства и применение. Биологическая роль крахмала и целлюлозы. Генетическая связь между классами органических соединений. Взаимосвязь между неорганическими и органическими веществами.
Волокна. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна. Синтетические волокна , их свойства и практическое использование.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
Аминокислоты. Номенклатура, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение б-аминокислот( заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.
Белки как биополимеры. Состав и строение белков. Физические и химические свойства белков: гидролиз, денатурация, разложение и цветные реакции на белки
Превращение белков в организме. Биологическая роль пищевых белков.
Контрольная работа№2 Функциональные производные углеводородов. Полифункциональные соединения»


Дисахариды. Состав, нахождении в природе, свойства и применение сахарозы. Биологическое значение.



Полисахариды.
Крахмал и целлюлоза как природные полимеры, их состав, нахождение в природе, свойства и применение. Биологическая роль крахмала и целлюлозы. Генетическая связь между классами органических соединений. Взаимосвязь между неорганическими и органическими веществами.



Волокна. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна. Синтетические волокна , их свойства и практическое использование.



Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.



Аминокислоты. Номенклатура, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение б-аминокислот( заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.



Белки как биополимеры. Состав и строение белков. Физические и химические свойства белков: гидролиз, денатурация, разложение и цветные реакции на белки



Превращение белков в организме. Биологическая роль пищевых белков.



Контрольная работа№2 Функциональные производные углеводородов. Полифункциональные соединения»


ТЕМА № 5 БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА(1ч)
Биологически активные вещесва.
Биологически активные вещесва.


Тематическое планирование

№ п/п
Разделы, темы
Количество часов



Примерная или авторская программа
Рабочая программа


10класс



1
Введение в органическую химию
2
2


2
Углеводороды
10
10

3
Функциональные производные углеводородов
12
12

4
Полифункциональные соединения
9
9

5
Биологически активные вещества
2
1


11 класс



1
Строение вещества
8
8

2
Химические процессы
11
11

3
Вещества и их свойства
11
11

4
Химическая технология и экология
4
4







Итого
68 +2 ч резерв
68

Содержание учебного предмета, курса.
10 класс
ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (2 ч)
Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.
Демонстрации
1. Образцы органических веществ, изделия из них.
2. Модели молекул бутана и изобутана.
I. УГЛЕВОДОРОДЫ (10 ч)
Алканы. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Закономерности изменения физических свойств алканов. Химические свойства (на примере метана и этана): галогенирование, горение, термические превращения (разложение, дегидрирование). Нахождение в природе и применение алканов.
Алкены. Гомологический ряд, номенклатура. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле. Физические и химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), горения, полимеризации. Получение (дегидрированием алканов, дегидратацией спиртов) и области применения алкенов.
Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Дивинил (бутадиен-1,3) и изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.
Алкины. Понятие об алкинах. Гомологический ряд алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидратация) и горения. Получение ацетилена карбидным и метановым способами. Применение ацетилена.
Арены. Понятие о циклических и ароматических углеводородах. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (бромирование), присоединения (гидрирование), горения. Получение бензола циклотримеризацией ацетилена, его применение.
Генетическая взаимосвязь углеводородов.
Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование. Нефть и нефтепродукты. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.
Демонстрации
1. Таблица«Гомологический ряд предельных углеводородов и их алкильных радикалов».
2. Модели молекул метана и других углеводородов.
3. Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.
4. Отношение парафина к воде и керосину или бензину.
5. Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.
6. Взрыв смеси метана с воздухом.
7. Отношение метана к бромной воде.
8. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».
9. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.
10. Образцы изделий из полиэтилена.
11. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.
12. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.
13. Бензол как растворитель. Экстракция иода из иодной воды.
14. Отношение бензола к бромной воде.
15. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.
Лабораторный опыт 1
Ознакомление с образцами каучуков, резины и эбонита.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ (12 ч)
Понятие функциональной группы.
Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура. Физические и химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): взаимодействие с активными металлами, кислотами, галогеноводородами. Внутримолекулярная дегидратация. Горение спиртов. Качественная реакция на спирты. Получение этанола гидратацией этилена и путем спиртового брожения глюкозы. Применение спиртов. Действие спиртов на организм.
Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов.
Фенол. Физические свойства, токсичность фенола. Химические свойства: реакции с участием гидроксильной группы (кислотные свойства) и бензольного кольца. Качественная реакция на фенол и его применение. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.
Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура, физические и химические свойства (взаимодействие с водой и кислотами, горение). Применение аминов.
Альдегиды. Состав, номенклатура, физические свойства. Химические свойства: реакции присоединения (гидрирования), окисления (реакция «серебряного зеркала», взаимодействие сгидроксидом меди(II)). Получение альдегидов окислением спиртов. Применение формальдегида и ацетальдегида. Действие альдегидов на живые организмы.
Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Гомологический ряд, номенклатура, физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами. Получение и применение муравьиной и уксусной кислот.
Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.
Жиры сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращение жиров пищи ворганизме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.
Мыла соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла. Понятие о синтетических моющих средствах (CMC). Защита природы от загрязнения CMC.
Демонстрации
1. Растворимость спиртов в воде.
2. Горение этанола.
3. Взаимодействие этанола с натрием.
4. Качественная реакция на фенол.
5. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра.
6. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».
7. Образцы различных карбоновых кислот.
8. Отношение карбоновых кислот к воде.
9. Свойства жиров: растворимость, отношение жидких жиров к бромной воде.
10. Свойства мыла. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
Лабораторный опыт 2
Окисление спиртов оксидом меди(II).
Лабораторный опыт 3
Свойства глицерина.
Лабораторный опыт 4
Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
III. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (9 ч)
Углеводы
Моносахариды. Глюкоза. Нахождение в природе. Альдегидная форма строения молекулы. Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Биологическая роль и применение.
Дисахариды. Сахароза. Состав, нахождение в природе, свойства и применение сахарозы. Биологическое значение.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза как природные полимеры, их состав, нахождение в природе, свойства и применение. Биологическая роль крахмала и целлюлозы.
Волокна. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна. Синтетические волокна, их свойства и практическое использование.
Аминокислоты. Состав и номенклатура. Физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение
·-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Состав белков. Физические и химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки. Превращения белков пищи в организме. Биологические функции белков.
Демонстрации
1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и нагревании.
2. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) при комнатной температуре и при нагревании.
3. Взаимодействие крахмала с иодом.
4. Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.
5. Образцы аминокислот.
6. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.
7. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.
8. Качественные реакции на белки.
Практическая работа 1
Волокона и полимеры.
Практическая работа 2
Решение экспериментальных задач.
IV. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (2 ч)
Ферменты биологические катализаторы. Применение и биологическое значение ферментов.
Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота).
Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.
Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.
Демонстрации
1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.
2. Образцы лекарственных препаратов.
11 класс
I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (8 ч)
Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы. Электронная схема атома.
Развитие представлений о сложном строении атома. Двойственная природа электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей (s-, p-орбитали). Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов от водорода до кальция (s-, p-элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов (d-элементов).
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка и физический смысл периодического закона. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых периодов и главных подгрупп. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.
Химическая связь. Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный.
Полярная и неполярная ковалентная связь.
Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи.
Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Единая природа химической связи. Степень окисления и валентность атомов химических элементов. Сравнение валентности и степени окисления.
Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.
Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.
Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации
1. Модели электронных облаков разной формы.
2. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.
3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и поваренной соли).
4. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).
II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ (11 ч)
Химические реакции и закономерности их протекания. Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.
Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.
Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Состояние химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.
Растворы. Электролитическая диссоциация. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах (золи, гели) и их значении. Истинные растворы.
Образование растворов. Явления, происходящие при растворении: разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества.
Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.
Реакции ионного обмена в водных растворах.
Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах, жизнедеятельности организма.
Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.
Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии.
Демонстрации
1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).
2. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.
3. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
4. Эффект Тиндаля.
5. Электролиз растворов хлорида меди(II) и сульфата натрия или калия.
Лабораторный опыт 1
Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.
Лабораторный опыт 2
Тепловые явления при растворении.
Лабораторный опыт 3
Реакции ионного обмена в растворе.
Лабораторный опыт 4
Окислительно-восстановительные реакции.
Практическая работа 1
Скорость химической реакции.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.
III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (11 ч)
Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений.
Оксиды. Классификация, физические и химические свойства.
Гидроксиды:

· основания, их диссоциация и химические свойства;

· кислоты, их диссоциация и химические свойства;

· амфотерные гидроксиды, их химические свойства.
Соли:

· средние соли, их диссоциация и химические свойства;

· кислые соли, их получение и диссоциация;

· основные соли, их номенклатура и диссоциация.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза солей. Гидролиз солей различных типов.
Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ неметаллов. Аллотропия. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы которых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Роль неметаллов в природе и технике.
Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами неметаллами, со сложными веществами: с водой, щелочами, растворами кислот и солей, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная).
Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.
Демонстрации
1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.
2. Получение средних, кислых и основных солей.
3. Гидролиз солей различных типов.
4. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.
5. Взаимодействие серы с кислородом, водородом.
6. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.
7. Коллекция металлов с разными физическими свойствами.
8. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.
9. Взаимодействие алюминия с растворами серной и азотной кислот.
Лабораторный опыт 5
Распознавание оксидов.
Практическая работа 2
Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».
Практическая работа 3
Идентификация неорганических соединений.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ ИЭКОЛОГИЯ(4 ч)
Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.
Общие научные принципы химического производства. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений.
Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.
Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.
Охрана почвы. Почва основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.
Демонстрации
1. Модель или схема производства серной кислоты.
2. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.
3. Схема безотходного производства.
4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.
5. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).
Экскурсия
Предприятия по производству неорганических веществ.



Согласовано Cогласовано
Протокол заседания методического заместитель директора по УВР
объединения учителей от ________ №__, _______________/Шевлюга С.Б./
__________________________ «___» __________ 20___ года

«___» __________ 20___ года

































15

Приложенные файлы

  • doc 16805463
    Размер файла: 874 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий