Личностные результаты. Метапредметные результаты. · использование различных источников химической информации получение такой информации, ее анализ, подготовка на основе этого анализа


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте его и откройте на своем компьютере.
Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №65 им. Б.П. Агапитова

с углубленным изучением предметов музыкально
-
эстетического цикла»

города Магнитогорска



Приложение № 1

к ООП ООО

ФГОС














РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА

по учебному предмету

Химия

8
-
9 класс








составитель

учитель химии

Осипова Анна Николаевна













Магнитогорск


1.

Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия»

Личностные результаты



знание и понимание: основных исторических событий, связанных с развитием химии;
достижений в области химии и культурных традиций своей страны (в том числе научных);

общемировых достижений в области химии; основных принципов и правил отношения к
природе;

основ здорового
образа
жизни и

здоровье сберегающих

технологий;

правил

поведения

в

чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных

веществ;
основных прав и обязанностей гражданина (в том числе обучающегося), связанных с
личностным,
профессиональным и жизненным самоопределением; социальной значимости и
содержания профессий, связанных с

химией;



чувство гордости

за российскую химическую науку и достижения ученых; уважение и
принятие достижений химии; любовь и бережное отношение к
природе; уважение и учет
мнений окружающих к личным достижениям в изучении химии;



признание

ценности собственного здоровья и здоровья окружающих людей;
необходимости самовыражения, самореализации, социального

признания;



осознани
е
степени г
отовности к
самостоятельным по
ступкам и действиям,
ответственности за их

результаты;



проявление экологического сознания, доброжелательности, доверия и внимательности к
людям, готовности к

сотрудничеству; инициативы и любознательности в изучении
веществ и процессов; уб
ежденности в необходимости разумного использования
достижений науки и

технологий;



умение

устанавливать

связи

между

целью

изучения

химии и

тем,

для

чего

это

нужно;

строить

жизненные

и

профессиональные планы с учетом успешности изучения химии и
собственных
приоритетов.

Метапредметные результаты



использование

разл
ичных источников химической ин
формации;

получение

такой

информации,

ее

анализ,

подготовка на основе этого анализа информационного продукта и
его презентация;



применение основных методов познания (наблюдения, эксперимента, моделирования,
измерения и
т.
д.) для изучения химических

объектов;



использование основных логических операций (анализа, синтеза, сравнения, обобщения,
доказательства, систематизации,
классификации и др.) при изучении химических
объектов;



формулирование выводов и умозаключений из наблюдений и изученных химических

закономерностей;



прогнозирование свойств веществ на основе знания их состава и строения, а также
установления аналогии;



форму
лирование идей, гипотез и путей проверки их истинности;



определение

целей и задач учебной и исследовательской деятельности и путей их

достижения;

раскрытие
причинно
-
следственных связей между составом, строением,
свойствами, применением, нахожде
нием в при
роде и получением важнейших химических

веществ;



аргументация собственной позиции и ее корректировка в
ходе
дискуссии по материалам
химического

содержания.

Предметные результаты

В познавательной сфере

Знание
(
понимание
):



химической символики: знаков
химических элементов, формул химических веществ,
уравнений химических реакций;



важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь,
электро
-

отрицател
ьность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой
эффект
реакции,
основные типы реакций в
неорганической химии;



формулировок основны
х законов и теорий химии: атом
но
-
молекулярного учения;
законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Авогадро;
Периодического закона Д. И. Менделеева; теории строения атома и учения о строении
веще
ства; теории электролитической диссоциации и учения о химической

реакции.

Умение

называть:



химические

элементы;



соединения изученных классов неорганических

веществ;



органические вещества п
о их формуле: метан, этан, эти
лен, ацетилен, метанол,
этанол,
глицерин, уксусная кислота, глюкоза,

сахароза.

Объяснение:



физического смысла атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, к которым элемент при
-

надлежит;



закономерностей изменения
строения атомов, свойств элементов

в

пределах

малых

периодов

и

А

групп,

а

также

свойств образуемых ими высших оксидов и

гидроксидов;



сущности процесса электролитической диссоциации и

ре
-

акций ионного

обмена.

Умение характеризовать:



химические элементы (от

водорода до кальция) на

основе их положения в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей строения
их

атомов;



взаимосвязь между составом, строением и свойствами

неорганических

веществ;



химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов,
кислот,
оснований, амфотерных соединений и

солей).

Определение:



состава веществ по их

формулам;



валентности и степени окисления элементов в соединении;



видов химической связи в

соединениях;



типов кристаллических решеток твердых

веществ;



принадлежности веществ к определенному классу соединений;



типов химических

реакций;



возможности протекания реакций ионного

обмена.

Составление:



схем строения атомов первых 20 элементов
Периодической системы Д. И.

Менделеева;



формул неорганических соединений изученных

классов;



уравнений химических

реакций.

Безопасное обращение
с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Проведение химического эксперимента:



подтверждающего
химические свойства изученных классов неорганических

веществ;



подтверждающего химический состав неорганических

соединений;



по получению, собиранию и распознаванию газообразных

веществ

(кислорода,

водорода,

углекислого

газа,

аммиака);



по определению
хлорид
-
, сульфат
-
, карбонат
-
ионов и иона аммония с помощью
качественных

реакций.

Вычисление:



массовой доли химического элемента по формуле соединения;



массовой доли вещества в

растворе;



массы основного вещества по известной массовой доле примесей;



объемной

доли компонента газовой

смеси;



количества вещества, объема или массы вещества по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции.

Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и
повседневной жизни:



для
безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и
грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и

щелочами;



для

объяснения

отдельных

фактов

и

природных

явлений;



для критической оценки информации о веществах, используемых в

бы
ту.

В ценностно
-
ориентационной сфере

Анализ и оценка
последствий для окружающей среды бытовой и производственной
деятельности человека, связанной с

получением и переработкой

веществ.

В трудовой сфере

Проведение операций
с использованием нагревания,
отстаивания, фильтрования,
выпаривания; получения, собирания, распознавания веществ; изготовления моделей
молекул.

В сфере безопасности

жизнедеятельности



Соблюдение
правил техники безопасности при проведении химического

эксперимента;



оказание
первой
помощи при ожогах, порезах и химических

травмах.














2.

Содержание учебного предмета

Основной курс

(8
-
9 класс)

Введение

Предмет химии.
Методы
познания
в
химии:
наблюдение,
эксперимент,
моделирование
.
Источники химической информа
ции,
ее
получение, анализ
и
представление его
результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его суще
ствова
ния: свободных атомах,
простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от

фи
зических явлений. Роль
химии в жизни человека.
Хемофилия и

хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных
ученых в становлении химической науки


работы М. В. Ломоносо
ва, А. М. Бутлерова, Д.
И. Мен
делеева.

Химическая

символика.

Знаки

химических

элементов

и

про
исхождение их названий.
Хи
мические формулы. Индексы и ко
эффициенты. Относительные атомная и молекулярная
массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в

ве
ществе на основе его

формулы.

Периодическая система химических элементов Д. И.

Менде
леева, ее структура: малые и

большие периоды, группы и под
группы.

Периодическая

система

как

справочное

пособие

для

по
лучения сведений о химических

элементах.

Демонстрации.
Модели

(шаростержневые и Стюарта

Бри
глеба) различных простых и
сложных веществ.

Коллекция сте
клянной химической посуды. Коллекция материалов и
изделий из них на основе алюминия.
Взаимодействие мрамора с кисло
той и помутнение
известковой воды.

Лабораторные опыты.
Сравн
ение свойств твердых кристалли
ческих веществ и растворов.
Сравнение

скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной
бумаги.

Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении

атомов. Доказательства сложно
сти строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная
модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон»,

«от
носительная атомная

масса».

Изменение числа протонов

в ядре атома


образование но
вых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома


образование изотопов. Современное
определение понятия «химический эле
-

мент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента.

Электроны. Строение эле
ктронных уровней атомов химиче
ских элементов малых
п
ериод
ов. Понятие о завершенном элек
тронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И.

Менде
леева и строение атомов:
физ
ический смысл порядкового номе
ра элемента, номера группы, номера

периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном

уровне

атома

химического

элемента



образование

положитель
ных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понят
ие

об ионной
связи. Схемы обра
зования ионной связи. Взаимодействие атомов

элементов
-
неме
таллов
между собой


образ
ование двухатомных молекул про
стых веществ. Ковалентная
неполярная химическая связь.

Элек
тронные и структурные

формулы.

Взаимодействие атомов

неметаллов между собой


обра
зование бинарных соедин
ений
неметаллов. Электроотрица
тельность. Ковалентная поляр
ная связь. Понятие о валентнос
ти
как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул
бинарных соединений по валент
н
ости. Нахождение валентности по формуле бинарно
го
соеди
нения.

Взаимодействие атомов м
еталлов между собой


образова
ние

металлических

кристаллов.

Понятие

о

металлической

связи.

Демонстрации.
Модели ато
мов химических элементов. Пери
одическая система
химических элементов Д. И. Менделеева

раз
-

личных

форм.

Лабораторные опыты.
Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.
И
зготовление моделей молекул би
нарных химических соедине
ний. Изготовление модели,
иллю
стрирующей свойства металлической свя
зи.

Простые вещества

Положение металлов и нем
еталлов в Периодической систе
ме. Важнейшие простые
вещества
-
металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические
свойства металлов.

Важнейшие простые вещества
-
неметаллы, образованные
атомами кислорода, водорода,
азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ
-
неметаллов: водорода,
кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких

простых

веществ



ал
лотропия.

Аллотропные

моди
фикации кислорода, фосфора, олова. Металлические и

неметал
лические свойства простых веществ.
Относительность этого по
нятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газоо
бразных веществ. Кратные ед
ини
цы измерения количества вещества


миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества,

миллимоляр
ный и
киломолярный объемы газообразных

веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества»,

«молярная масса», «молярный объем
газов», «число Авогадро».

Демонстрации.
Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного
фос
фора. Некоторые металлы и неме
таллы количеством вещества 1 моль. Молярный объем
газо
-

образных веществ.

Лабораторные

опыты.

Ознакомление

с

коллекцией

металлов.

Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Соединения химических элементов

Степень окисления. Сравнение степени окисления и

валент
ности. Определение степени
окисления элементов в бинарных соединениях. Составление
формул бинарных соединений,

об
щий способ их

названий.

Бинарные соединения мета
ллов и неметаллов: оксиды, хло
риды, сульфиды и пр.
Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водо
-

родные соединения, их состав
и названия. Представители окси
дов:

вода,

углекислый

газ,

негашеная

известь.

Представители

ле
тучих водородных соединений: хлороводород и

аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители
щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и каче
ственных
реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация
кислот.
Представители

кислот:

серная,

соляная,

азотная.

Понятие

о

шка
ле кислотности (шкале рН). Изменение окраски

индикаторов.

Соли как производные кисл
от и оснований. Их состав и на
звания. Растворимость солей в
воде. Представители
солей: хло
рид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия.
Типы
кристаллических решеток. Зависимость
свойст
в веществ от типов кристалличе
ских
решеток.

Чистые

вещества

и

смеси.

Примеры

жидких,

твердых

и

газо
образных смесей. Свойства
чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли ком
понента смеси. Расчеты,
связан
ные с использованием понятия

«доля».

Демонстрации.

Образцы

оксидов,

кислот,

оснований

и

солей. Модели

кристаллических

решеток

хлорида

натрия,

алмаза,

окси
-

да углерода (
IV
). Кислотно
-
щелочные индикаторы и
изменение их

окраски

в

различных

средах.

Универсальный

индикатор

и

из
менение его
окраски в различных средах. Шкала

рН.

Лабораторные

опыты.

Ознакомление

с

коллекцией

оксидов. Ознакомление со
свойствами а
ммиака, выданного в ампуле. Ка
чественная реакция на углекис
лый газ.
Определение рН раство
ров кислоты, щелочи и воды. Определение рН лимонного и
яблочного соков на срезе
плодов. Ознакомление с коллекцией солей. Ознакомление с
коллекцией веществ с разными типами кристаллической

решетки

и

изготовление

моделей

кристалличе
ских решеток. Ознакомление с образцом горной

породы.

Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений
как
изменений, происходящих с веще
ством.

Явления, связанные с изм
енением кристаллического строе
ния вещества при постоянном
его составе,


физические явле
ния. Физические явления в х
имии: дистилляция,
кристаллиза
ция, выпаривание и возгонка
веществ,
фильтрование и центри
фугирование.

Явления, связанные с изм
енением состава вещества,


хи
мические реакции. Признаки и
условия протекания

химических реакций. Выделение теплоты и

света


реакции горения.
Поня
тие об экзо
-

и эндотермических

реакциях.

Закон сохр
анения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим у
равнениям. Решение задач на на
хождение количества, массы
или объема продукта реакции по
количеству,
массе или об
ъему ис
ходного вещества. Расчеты
с ис
пользованием понятия «доля»,
когда
исходное вещество дано в виде раствора с заданной
мас
совой долей растворенного веще
ства или содержит определенную долю примесей.

Реакции

разложения.

Представление

о

скорости

химических

реакций. Катализаторы.
Ферменты. Реакции соединения. Ката
-

литические и некаталитическ
ие реакции, обратимые
и необра
тимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование
для прогн
озирования возможности протека
ния реакций между метал
лами и кислотами,
реакций вытес
не
ния одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции
обмена. Реакции нейтрализации.
Условия
протекания реакций обмена в растворах до

конца.

Типы
химических реакций

на примере свойств воды. Реак
ция

разложения



электролиз

воды.

Реакции

соединения



вза
имодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Условие
взаимодействия оксидов метал
лов и неметаллов с водой. Поня
тие

«гидроксиды».

Реакции

замещения



взаимодействие

воды

с металлами. Реакции обмена


гидролиз

веществ.

Демонстрации.
Примеры физических явлений: а) плавление
парафина; б) возгонка иода
ил
и бензойной кислоты; в) раство
рение

окрашенных

солей;

г)

диффузия

душистых

веществ

с

горя
щей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магни
я,
фосфора; б) взаи
модействие соляной кисло
ты с мрамором или мелом; в) получение
гидроксида меди (
II
); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимо
-

действие оксида меди (
II
) с серной кислотой при нагревании; е)

разложение

перманганата

калия;

ж)

разложение

пероксида

во
дорода

с

помощью

диоксида

марганца

и

каталазы

картофеля

или моркови;

з)

взаимодействие

разбавленных

кислот

с

металлами.

Лабораторные

опыты.

Окисление

меди

в

пламени

спиртовки или

горелки.

Замещение

меди

в

растворе

хлорида

меди

(
II
)

желе
зом.

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов

Растворение как физико
-
химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые раство
римости как модель зависимости растворимости твердых ве
-

ществ от
температуры. Нас
ыщенные, ненасыщенные и пересы
щенные

растворы.

Значение

растворов

для

природы

и

сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциаций электролитов с раз
-

личным

характером

связи.

Степень

электролитической

диссоци
ации. Сильные и слабые

электролиты.

Основные положения тео
рии электролитической диссоциа
ции. Ионные уравнения
реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциац
ия кислот и их

свой
ства в свете теории
электро
литической диссоциации. Молеку
лярные и ионные уравнения реакций.
Взаимодействие кислот с металлами.

Электрохимический

ряд

напряжений

металлов.

Вза
-

имодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кис
-

лот с основаниями


реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот

с

солями.

Использование

таблицы

растворимости

для

ха
рактеристики химических свойств

кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической д
иссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств основа
-

ний.
Взаимодействие щелочей с оксидами

неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории элек
троли
тической
диссоциации.
Взаимодействие солей с металлами,

осо
бенности этих реакций. Вза
имодействие солей с
солями. Ис
пользование таблицы раствор
имости для характеристики хими
ческих свойств

солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и

свой
ствах.

Генетическ
ие

ряды

металла

и

неметалла.

Генетическая

связь между классами
неорганических

веществ.

Окислительно
-
восстановительные реакции.

Определение степеней ок
исления для элементов, образую
щих вещества разных классов.
Реакции ионного обмен
а и окис
лительно
-
восстановительные
реакции. Окислитель и
восстано
витель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно
-
восстановительных реакций методом
электронного баланса.

Свойства простых веществ


металлов и неметаллов,

кислот и солей в свете

окислительно
-
восстановительных

реакций.

Демонстрации.
Испытание
веществ и их растворов на элек
тропроводность.
Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение
окрашенных ионов в

элек
трическом поле. Взаимодействие цинка с серой,
соляной кисло
-

той, хлоридом меди (
II
). Горен
ие магния. Взаимодействие хлор
ной и сероводородной

воды.

Лабораторные опыты.
Взаим
одействие растворов хлорида на
трия и нитрата серебра.
Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислота
ми.
Взаимодействие
кислот с ос
нованиями. Взаимодействие ки
слот с оксидами металлов. Взаи
модействие
кислот с металлами. Взаимодействие кислот с соля
-

ми. Взаимодействие щелочей
с
кислотами. Взаимодействие ще
лочей

с

оксидами

неметалла.

Взаимодействие

щелочей

с

с
олями. Получение и свойства нера
створимых оснований. Взаимодей
ствие основных
оксидов с кислотами. Взаимодействие

основных оксидов с водой. Взаимодействие
кислотных оксидов с щелоча
-

ми. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. Взаимодей
-

ствие солей с
кислотами. Взаимодействие солей с

щелочами. Взаимодействие солей с
солям
и. Взаимодействие растворов со
лей с

металлами.

Общая характеристика химических элементов
и химических реакций. Периодический закон

и

Периодическая

система

химических

элементов
Д. И.

Менделеева

Характеристика элемент
а по его положению в Периодиче
ской системе Д. И.
Менделеева.
Свойства оксидов, кислот, осно
ваний и солей в свете теории
электролитической диссоциации и окисления
-
восстановления.

Понятие о переходных эле
ментах. Амфотерность.

Генетиче
ский ряд переходного
элемента.

Периодический

закон

и

Периодическая

система

химических элементов Д. И.

Менделеева.

Химическая

организация

живой

и

неживой

природы.

Хими
ческий

состав

ядра,

мантии

и

земной

коры.

Химические

элемен
ты в клетках живых
организмов. Макро
-

и

микроэлементы.

Обобщение сведений о х
имических реакциях. Классифика
ция химических реакций по
различным основаниям:



по

составу

и

числу

реагирующих

и

образующихся

веществ;



по тепловому

эффекту;



по

направлению;



по изменению степене
й
окисления элементов, образую
щих реагирующие

вещества;



по

фазе;



по использованию

катализатора.

Понятие о скорости хими
ческой реакции. Факторы, влияю
щие на скорость химических
реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации.

Различные

формы

таблиц

Периодической

си
стемы.
Модели
атомов
элементов
I

III

периодов.
Зависимость скорости

химической

реакции

от

природы

реагирующих

веществ. Зависимость

скорости

химической

реакции

от

концентрации

реа
-

гирующих
веществ.
Зависимость скорости химической реакции
от
площади соприкосновения
реагирующих
веществ
(«кипящий слой»). Зависимость скорости химической
реакции от
температу
ры
реагирующих
веществ.
Гомогенный
и

гетерогенный катализы. Ферментативный
катализ.

Ингибирование.

Лабораторные

опыты.

Получение

гидроксида

цинка

и

иссле
дование

его

свойств.

Моделирование

построения

периодической таблицы. Замещение железом меди в растворе
сульфата меди (
II
).

Зависимость

скорости

химической

реакции

от

природы

реа
гирующих
веществ на
пример
е взаимодействия различных кис
лот

с

различными

металлами.

Зависимость

скорости

химической реакции от концентрации реагирующих веществ на

примере

взаимодействия цинка с сол
яной кислотой различной концен
трации. Зависимость скорости
химической реакции
от площади соприкосновения

реагирующих

веществ.

Моделирование

«кипя
щего слоя». Зависимость скор
ости химической реакции от тем
пературы реагирующих
веществ на примере взаимодействия

ок
сида меди (
II
) с раствором се
рной кислоты при
различных тем
пературах.

Разл
ожение

пероксида

водорода

с

помощью

диоксида марганца

и

каталазы.

Обнаружение

каталазы

в

некоторых

пище
вых продуктах. Ингибировани
е
взаимодействия соляной кисло
ты с цинком

уротропином.

Металлы

Положение

металлов

в

Периодической

системе

Д.

И.

Менделе
ева.
Металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства
металлов.

Хими
ческие свойства металлов как восстановителей, а также в

свете

их

положения

в

электрохимическом

ряду

напряжений

ме
таллов. Коррозия

металлов и способы
борьбы с ней. Сплавы, их свойства и

значение.

О
бща
я
хар
актеристика

щело
чных

мет
а
лло
в. Металлы в природе. Общие
способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы


простые вещества.
Важнейшие соединения щелочных металлов


оксиды,

гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и

приме
нение в народном хозяйстве. Калийные

удобрения.

О
бща
я

хар
актеристика
э
лементов
г
лавной
подг
р
упп
ы
II

груп
п
ы. Строение
атомов. Щелочнозе
мельные металлы


простые вещества.
Важнейшие соединения
щелочноземельных

металлов



оксиды,

гидроксиды

и

соли

(хло
риды, карбонаты, нитраты,
сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном

хозяйстве.

А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Соединения алюминия


оксид и гидроксид, их амфотерный
характер. Важнейшие соли
алюми
ния. Применение алюминия и его соединений.

Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические

свой
ства простого вещества.
Генетические ряды
Fe
2+
и
Fe
3+
. Важней
шие

соли

железа.

Значение

железа

и

его

соединений

для

природы и народного

хозяйства.

Демонстрации.
Образцы
щелочных и щелочноземельных ме
таллов.

Образцы

сплавов.

Взаимодействие

натрия,

лития

и

каль
ция с водой. Взаимодействие натрия и магния с
кислородом.
Взаимодействие металлов с н
еметаллами. Получение гидрокси
дов

железа

(
II
)

и

(
III
).

Качественные

реакции

на

ионы

Fe
2+

и

Fe
3+
.

Лабораторные опыты.
Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.
Ознако
мление с рудами железа. Окраши
вание пламени солями щелочных металлов.
Взаимодействие кальция с водой. Получение
гидроксида кальция и исследова
ние его
свойств. Получение

гидроксида алюминия и исследо
вание его свойств. Взаимод
ействие
железа с соляной кисло
той. Получение гидроксидов желез
а (
II
) и (
III
) и исследование их

свойств.

Неметаллы

Общая характеристика н
еметаллов: положение в Периоди
ческой системе, особенности
строения атомов,

электроотрица
тельность (ЭО) как мера «нем
еталличности», ряд ЭО.
Кристал
лическое строение неметаллов


прост
ых веществ. Аллотропия. Физические
свойства неметаллов. Относительность понятий

«металл»


«неметалл».

В о д о р о д. В о д а. Положение водорода в Периодической системе химических
элементов
Д. И. Менделеева. Строение ато
ма и молекулы. Физические и
химические
свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды.
Аномалии св
ойств воды. Гидро
фильные и гидрофобные вещества. Химические свойства
воды. Круговорот воды в природе. В
одоо
чистка. Аэрация воды. Быто
вые фильтры.
Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

О
бща
я
хар
актеристика
га
логено
в.

Строение атомов. Простые вещества и
основные соединения галогенов,

их свойства. Краткие сведения о х
лоре, броме,
фторе и
иоде. При
менение галогенов и их соединений в народном

хозяйстве.

С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды
серы (
IV
) и (
VI
), их получение, свой
ства и применение. Серная кислота и ее соли, их
применение
в народном хозяйстве. Производство серной

кислоты.

А з о
т.
Строение атома и
молекулы, свойства простого ве
щества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды
азота

(
II
) и (
IV
). Азотная кислота, ее

свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема
их содержания в сельскохозяйственной

про
дукции. Азотные

удобрения.

Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
приме
нение. Основные соединения: ок
сид фосфора (
V
) и
ортофос
форная кислота, фосфаты.
Фосфор
ные

удобрения.

У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства

модифи
каций, применение. Оксиды
углерода (
II
) и (
IV
), их

свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их
значение в природе и жизни

человека.

К р е м н и й. Строение
атома, кристаллический
кремний,

его
свойства и
применение.
Оксид
кремния
(
IV
), его природные
раз
новидности. Силикаты. Значение соединений
кремния
в
живой
и
неживой природе. Понятие
о
силикатной

промышленности.

Демонстрации.

Образцы

галогенов



простых

веществ.

Взаи
модействие

галогенов

с

натрием,

алюминием.

Вытеснение

хлором брома

или

иода

из

растворов

их

солей.

Взаимодействие

серы

с

ме
таллами, водородом
и
кислородом. Взаимодействие
концентри
-

рованной
серной кислоты
с
медью.
Обугливание концентриро
ванной
серной кислотой
органических соединений. Разбавление серной кислоты. Взаимодействие концентрированной
азотной кислоты
с
медью. Поглощение углем
растворенных веществ
или
газов.
Восстановление
меди
из ее
оксида углем.
Образцы
природ
ных

соединений

хлора,

серы,

фосфора,

углерода,

кремния.

Образ
цы
важнейших
для
народного хозяйства сульфатов,
нитратов, карбонатов,
фосфатов. Образцы
стекла, керамики,

цемента.

Лабораторные опыты.

Пол
учение, собирание и
распознава
ние водорода. Исследование
поверхностного натяжения воды. Растворение перманганата калия или медного купороса в
воде. Гидратация обезвоженного сульфата меди (
II
). Изготовление гипсового отпечатка.
Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров и изуч
ение инструкции домашнего бытового

фильтра. Ознакомление с составом минеральной воды. Качественная ре
-

акция на
галогенид
-
ионы. Получение, собирани
е и распознава
ние кислорода. Горение серы на
воздухе и кислороде. Свойства разбавленной серной кислоты. Изуче
ние свойств аммиака.
Рас
-

познавание солей аммония. Свойства разбавленной азотной кислоты. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с

медью.

Распознавание

фосфатов.

Горение

угля

в

кислороде.

Получение, собирание и распоз
навание углекислого газа.
Полу
чение угольной кислоты и
изуч
ение ее свойств. Переход карбо
ната в гидрокарбонат. Разлож
ение гидрокарбоната
натрия. По
лучение кремневой кислоты и изучение ее свойств.

Краткие сведения об органических соединениях

У г л е в о д о р о д ы. Неорганические и

органические

веще
ства.

Углеводороды.

Метан,

этан,

пропан

как

предельные

углево
дороды. Этилен и ацетилен как непредельные
(ненасыщенные) углеводороды.

Горение

углеводородов.

Качественные

реакции

на
непредельные соединения. Реакция

дегидрирования.

Кислор
о
д
с
о
дер
жащие

органиче
ские

соед
инени
я. Этиловый
спирт,
его

получение, применение и физио
логическое действие. Трехато
мный спирт глицерин.
Качествен
ная реакция на многоатомные спирты.
Уксусная,
стеариновая и олеиновая
кислоты


представители класса карбоновых
кислот.
Жиры.

Мыл
.

Аз
отс
о
дер
жащие

органиче
ские

сое
динени
я. Аминогруппа. Аминокислоты.
Аминоуксусная кислота. Белки (протеины), их функции в жив
ых организмах. Качественные
ре
акции на

белки.

Демонстрации.

Модели

молекул

метана,

этана,

пропана,

эти
-

лена и
ацетилена.
Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Общие
химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на
многоатомные

спирты.

Лабораторные опыты.
Качественные реакции на белки.

Обобщение знаний

по химии
за курс основной школы.

Подготовка к ОГЭ

Периодический

закон

и

Периодическая

система

химических элементов Д. И.
Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы.
Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений в периодах

и группах в
свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического

закона.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток.

Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация

химических

реакций

по

различным

призна
кам (число и состав
реагирую
щих и образующихся веществ; на
личие

границы

раздела

фаз;

тепловой

эффект;

изменение

степе
ней окисления атомов; использование катализатора;

направле
ние
протекания реакции). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на

нее.
Обратимость химических реакций

и способы смещения химического

равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.
Гене
тические

ряды

металла,

неметалла

и

переходного

металла.

Окси
ды и гидроксиды (основания
, кислоты, амфотерные
гидрокси
ды),
соли. Их состав, классиф
икация и общие химические свой
ства в свете
теории
электролитической

диссоциации.

3.

Т
ематическое планирование


8 класс

№п/п

Наименование раздела

Количество часов

Формы текущего
контроля

1

Введение

4


2

Атомы химических элементов

9

Контрольная работа№1

3

Простые вещества

6


4

Соединения химических элементов

14


5

Изменения, происходящие с веществами

12


6

Практикум 1 «Простейшие операции с веществом»

3

Контрольная работа
№2

7

Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов

18


8

Практикум 2 «Свойства растворов электролитов»

2

Контрольная работа
№3

Итого:68 часов


9 класс

№п/п

Наименование раздела

Количество часов

Формы текущего
контроля

1

Введение. Общая характеристика химических
элементов и химических
реакций.
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева

9


2

Металлы

14

Контрольная работа

№1

3

Практикум 1 «Свойства металлов и их соединений»

1


4

Неметаллы

24

Контрольная работа №2

5

Практикум 2 «Свойства соединений неметаллов»

3

Контрольная работа

№3

6

Краткие сведения об органических соединениях

4


7

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к ОГЭ

11


Итого: 66 часов




Приложенные файлы

  • pdf 26350255
    Размер файла: 606 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий